PUSAT SUMBER BELAJAR KIMIA: IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan. Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (semi logam dan bukan logam). Pasangan elektron yang dipakai bersama dapat berupa sumbangan masing-masing atom berikatan atau sumbangan salah satu atom yang berikatan.

Dalam melukiskan ikatan kovalen, kita menggunakan apa yang disebut rumus LEWIS, yaitu setiap elektron valensi (elektron pada kulit terluar) dilambangkan dengan tanda (titik, silang, kros atau yang lain).

Lambang Lewis Untuk beberapa unsur

Untuk memudahkan pemikiran rumus lewis perlu diperhatikan:

1. Pembentukan ikatan kimia merupakan upaya atom suatu unsur untuk mencapai susunan oktet (8 elektron terluar) atau duplet (2 elektron terluar).

2. Pasangan elektron terikat digambarkan diantara 2 atom yang berikatan.

3. Sepasang elektron dapat digambarkan dengan satu garis

Contoh paling sederhana adalah senyawa asam klorida HCl, perhatikan gambar berikut :

Perhatikan hidrogen dengan elektron valensi 1, mengadakan kerjasama dengan Cl ( Valensi 7), lingkaran menunjukkan area kepemilikan elektron. Perhatikan Hidrogen menjadi duplet, sedangkan Cl menjadi oktet ( valensi 8 ).

Berdasarkan jumlah pasangan elektron yang dipergunakan bersama ikatan kovalen dapat dibedakan menjadi:

1. Ikatan tunggal (dilambangkan dengan satu garis ikatan) melibatkan sepasang elektron

2. Ikatan kovalen rangkap (melibatkan lebih dari sepasang elektron, 2 pasang elektron disebut ikatan rangkap dua, dan kalau 3 pasang elektron disebut ikatan rangkap 3).

Ikatan kovalen pada senyawa HCl diatas dikatagorikan sebagai ikatan kovalen tunggal. Sekarang
perhatikan gambar berikut, yang menggambarkan ikatan kovalen pada gas oksigen O2.

Masing-masing atom oksigen menyumbangkan 2 elektron, sehingga ada 2 pasang elektron ikatan yang digunakan oleh kedua atom oksigen untuk tercapai oktet. Bentuk lambang lewis bisa disederhanakan menjadi struktur rangka.

Ikatan kovalen yang terjadi seperti pada gas oksigen disebut ikatan rangkap 2.perhatikan pula ikatan kovalen pada senyawa gas nitrogen ( N2 ), seperti dibawah ini :

Perhatikan ada tiga pasang pasangan elektron ikatan yang digunakan kedua atom nitrogen, bila dijabarkan dalam bentuk struktur rangka, akan menghasilkan ikatan kovalen rangkap tiga. Di bawah inilah adalah contoh-contoh ikatan kovalen pada beberapa senyawa menggunakan lambang lewis.
1. Air ( H2O )